As ligações covalentes normalmente se formam entre dois átomos não -metais .

Aqui está o porquê:

* não -metais têm uma alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons.
* Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons Para obter uma configuração estável de elétrons (como um gás nobre).
* Como ambos os não -metais têm uma forte atração de elétrons, é mais provável que compartilhem, em vez de um átomo pegando completamente um elétron do outro (que formaria uma ligação iônica).

Exemplos de átomos que geralmente formam ligações covalentes:

* hidrogênio (h)
* carbono (c)
* oxigênio (O)
* nitrogênio (n)
* fluorina (f)
* cloro (cl)
* bromo (br)
* iodo (i)

Nota: Existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, um metal como o boro às vezes pode formar ligações covalentes.