Veja como calcular a densidade do gás cloro sob as condições dadas:

1. Converter pressão em atmosferas

* 1 atm =760 torr
* 7,50 x 10² Torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Converter a temperatura em Kelvin

* K =° C + 273.15
* 25,0 ° C + 273.15 =298,15 K

3. Use a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:PV =NRT

* P =pressão (no atm) =0,987 atm
* V =volume (em l)
* n =moles de gás
* R =constante de gás ideal =0,0821 l atm/mol k k
* T =temperatura (em k) =298,15 k

Queremos encontrar a densidade (ρ), que é massa (m) por unidade de volume (v):

* ρ =m/v

Podemos reorganizar a lei ideal de gás para resolver a densidade:

* n/v =p/rt
* Como n =m/m (onde m é massa molar), podemos substituir:
* (m/m)/v =p/rt
* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Calcule a densidade

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g/mol)/(0,0821 l atm/mol K * 298,15 k)
* ρ ≈ 2,84 g/l

Portanto, a densidade do gás cloro a 7,50 x 10² Torr e 25,0 ° C é de aproximadamente 2,84 g/l.