Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

FES (S) + 2 HCl (aq) → Fecl₂ (aq) + H₂s (G)

2. Calcule a massa molar de sulfeto de hidrogênio (H₂S):

* H:1,01 g/mol (x2 =2,02 g/mol)
* S:32,07 g/mol
* Total:34,09 g/mol

3. Calcule as moles de sulfeto de hidrogênio:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de h₂s =12 g / 34,09 g / mol =0,352 moles

4. Use a razão mole da equação equilibrada para encontrar as moles de sulfeto de ferro II (FES):

* A equação mostra uma proporção de 1:1 entre FES e H₂S.
* Portanto, são necessários 0,352 moles de FES.

5. Calcule a massa de sulfeto de ferro II:

* Massa molar de fes:
* Fe:55,85 g/mol
* S:32,07 g/mol
* Total:87,92 g/mol
* Massa =toupes x massa molar
* Massa de fes =0,352 moles x 87,92 g/mol =30,9 g

Portanto, são necessários aproximadamente 30,9 gramas de sulfeto de ferro II para reagir com ácido clorídrico para gerar 12 gramas de sulfeto de hidrogênio.