O iodeto e o cloreto são íons carregados negativamente (ânions) formados a partir dos elementos de halogênio iodo (i) e cloro (CL), respectivamente. Aqui está um colapso de suas diferenças:

1. Número e tamanho atômico:

* iodo (i) tem um número atômico mais alto (53) do que o cloro (Cl) (17). Isso significa que o iodo possui mais prótons e elétrons, tornando -o um átomo maior.
* íons iodo (i-) são maiores que os íons cloreto (Cl-) Devido ao maior número de conchas de elétrons.

2. Reatividade:

* iodo é menos reativo que o cloro. Isso se deve à atração mais fraca entre o núcleo iodo e seus elétrons mais externos.
* íons iodeto são menos reativos que os íons cloreto. Eles são menos propensos a participar de reações químicas.

3. Importância biológica:

* iodeto é essencial para a produção de hormônios da tireóide. Esses hormônios regulam o metabolismo, crescimento e desenvolvimento.
* O cloreto é um componente importante dos fluidos corporais, incluindo sangue e linfa. Ele desempenha um papel na manutenção do equilíbrio de fluidos e na transmissão de impulso nervoso.

4. Aplicações:

* iodeto é usado na produção de desinfetantes, produtos farmacêuticos e produtos químicos fotográficos.
* O cloreto é usado na produção de plásticos, desinfetantes e vários outros produtos químicos industriais.

5. Interações com outros elementos:

* iodeto pode reagir com outros elementos para formar compostos como iodeto de potássio (ki) , que é usado como fonte de iodo para a glândula tireóide.
* O cloreto pode reagir com outros elementos para formar compostos como cloreto de sódio (NaCl) , comumente conhecido como sal de mesa.

em resumo:

Iodeto e cloreto são íons importantes com propriedades distintas. Suas diferenças na reatividade, tamanho e funções biológicas levam a suas diversas aplicações e papéis no corpo humano e no meio ambiente.