Veja como encontrar a normalidade de uma solução ferrosa de sulfato de amônio:
Entendendo a normalidade *
normalidade (n) é uma medida de concentração que se refere ao número de equivalentes a grama de um soluto dissolvido por litro de solução.
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grama equivalente peso (gew) é o peso molecular de uma substância dividida pelo número de equivalentes que produz em uma reação.
Etapas para determinar a normalidade 1.
Escreva a equação química equilibrada: Isso é crucial para determinar o número de equivalentes que o sulfato de amônio ferroso produzirá em uma reação específica. Por exemplo, vamos supor que você o use como um agente redutor em uma reação redox, onde Fe²⁺ é oxidado em Fe³⁺:
Fe²⁺ + E⁻ → Fe³⁺
2.
Calcule o peso molecular (MW) de sulfato de amônio ferroso (Feso₄ (NH₄) ₂so₄ · 6h₂o): * Fe:55.845 g/mol
* S:32.065 g/mol
* O:15.999 g/mol
* N:14.007 g/mol
* H:1,008 g/mol
*MW =(55.845 + 32.065 + 15.999*4 + 14.007*2 + 1,008*8 + 15.999*6) =392,14 g/mol
3.
Determine o número de equivalentes: Na reação acima, uma toupeira de sulfato de amônio ferroso (Feso₄ (NH₄) ₂so₄ · 6H₂o) produz uma toupeira de Fe²⁺, que libera um elétron (E⁻). Portanto, uma mole de sulfato de amônio ferroso é equivalente a um equivalente.
4.
Calcule o peso equivalente a grama (gew): * Gew =mw / número de equivalentes =392,14 g / mol / 1 =392,14 g / equivalente
5.
Determine a massa de sulfato de amônio ferroso: Pese a massa exata de sulfato de amônio ferroso que você está usando para sua solução.
6.
Calcule a normalidade: *
normalidade (n) =(massa de soluto (g) / gew (g / equivalente)) / volume de solução (l) Exemplo: * Você dissolve 10,0 g de sulfato de amônio ferroso em 250 ml de água.
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Etapa 1: Você tem a equação equilibrada de antecipadamente.
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Etapa 2: Você calculou o MW como 392,14 g/mol.
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Etapa 3: Você sabe que uma toupeira produz um equivalente.
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Etapa 4: Você calculou o gew como 392,14 g/equivalente.
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Etapa 5: Você tem 10,0 g de sulfato de amônio ferroso.
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Etapa 6: * N =(10,0 g / 392,14 g / equivalente) / (0,250 L)
* N ≈ 0,102 n
Notas importantes: * Sal hidratado: Certifique -se de usar o peso molecular da forma hidratada de sulfato de amônio ferroso (Feso₄ (NH₄) ₂so₄ · 6h₂o) se estiver usando o sal hidratado.
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específico da reação: A normalidade é específica da reação. O número de equivalentes variará dependendo da reação em que o sulfato de amônio ferroso é usado.
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pureza: Se o seu sulfato de amônio ferroso não for 100% puro, você precisará ajustar seus cálculos de acordo.
