O hidrogênio no ácido clorídrico (HCl) é
fundamentalmente diferente do hidrogênio na água (h₂o). Aqui está o porquê:
1. Vigada e estrutura: *
hcl: No ácido clorídrico, o hidrogênio forma uma ligação covalente com cloro. Isso significa que eles compartilham elétrons para obter uma configuração estável. O vínculo é
polar , com o cloro sendo mais eletronegativo e atraindo os elétrons compartilhados mais fortemente.
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h₂o: Na água, as formas de hidrogênio
ligações covalentes polares com oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo, criando uma carga negativa parcial no oxigênio e uma carga positiva parcial nos hidrogênios. A molécula também tem uma forma dobrada devido aos pares solitários no oxigênio.
2. Propriedades químicas: *
hcl: O ácido clorídrico é um
ácido forte , o que significa que se dissocia completamente em solução, liberando íons H+ (prótons) e íons Cl-. Esses íons tornam a solução altamente ácida, capaz de reagir com bases e dissolver muitos metais.
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h₂o: A água é uma molécula neutra , mas pode atuar como um ácido fraco e uma base fraca, dependendo das condições. Ele passa por ionização automática, liberando uma pequena quantidade de íons H+ e OH, mantendo um pH de 7.
3. Propriedades físicas: *
hcl: O ácido clorídrico é um gás incolor à temperatura ambiente e pressão. Ele se dissolve prontamente na água para formar uma solução ácida forte.
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h₂o: A água é um líquido
incolor e inodoro à temperatura ambiente. É essencial para a vida e tem um ponto de ebulição alto devido à ligação de hidrogênio.
4. Química nuclear: *
hcl: O átomo de hidrogênio em HCl possui um próton e um elétron. Pode ser qualquer isótopo de hidrogênio, incluindo protium (¹H), deutério (²H) ou trítio (³H).
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h₂o: Os átomos de hidrogênio na água são tipicamente protium (¹H), mas também podem incluir deutério ou trítio. A diferença nos isótopos pode afetar as propriedades físicas da molécula de água, mas as propriedades químicas permanecem semelhantes.
em resumo: *
O hidrogênio em HCl faz parte de uma ligação covalente polar com cloro, tornando -o um ácido forte. *
O hidrogênio em H₂o faz parte de ligações covalentes polares com oxigênio, tornando -o uma molécula neutra com propriedades anfotéricas. A diferença na ligação e estrutura leva a propriedades químicas e físicas drasticamente diferentes entre o hidrogênio no HCl e o hidrogênio na água.
