Eis por que um átomo de sódio se torna mais estável quando perde um elétron de valência:

* regra de octeto: Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável de elétrons, semelhante aos gases nobres. Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito não reativos. A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para ter oito elétrons na concha mais externa.

* Configuração de elétrons de sódio: O sódio (Na) possui 11 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (casca de valência).

* perdendo um elétron: Ao perder seu único elétron de valência, o sódio se torna um íon carregado positivamente (Na+). Sua nova configuração de elétrons é 2, 8, que corresponde à configuração estável de elétrons do neon (NE), um gás nobre.

* Estabilidade através de conchas preenchidas: Ter uma concha externa completa torna o sódio mais estável porque:
* Elimina a tendência de reagir com outros átomos de ganhar ou compartilhar elétrons para obter uma concha externa completa.
* A atração eletrostática entre o núcleo e os elétrons restantes é mais forte, tornando o íon mais estável.

em resumo: O sódio perde seu elétron de valência para obter uma configuração estável de octeto como o neon, tornando -o mais estável e menos reativo.