Não, sulfato de amônio (NH₄) ₂so₄ e cloreto de potássio (KCl) não reagem de maneira significativa em solução aquosa.

Aqui está o porquê:

* Reação de deslocamento duplo: O tipo de reação mais provável é uma reação de deslocamento duplo, onde os cátions e os ânions trocam parceiros. Isso levaria potencialmente à formação de cloreto de amônio (NH₄Cl) e sulfato de potássio (K₂so₄).
* Solubilidade: Todos os quatro compostos são altamente solúveis em água. Isso significa que eles existem como íons dissociados em solução.
* sem força motriz: Não há força motriz para que a reação ocorra. Nenhum dos produtos em potencial é insolúvel e não há mudança de entalpia significativa (liberação de calor ou absorção) que favorecesse a reação.

em resumo: A reação entre sulfato de amônio e cloreto de potássio é essencialmente uma não reação. Os íons permanecerão em solução como espécie individual, e não haverá mudança perceptível.