Nitrogênio e oxigênio têm baixos pontos de ebulição porque são moléculas diatômicas mantidos juntos por forças fracas de van der Waals .

Aqui está o porquê:

* Natureza diatômica: O nitrogênio (n₂) e o oxigênio (O₂) existem como dois átomos unidos. Essa estrutura simples significa que eles têm um tamanho relativamente pequeno e baixo peso molecular.
* Forças fracas de van der Waals: As únicas forças que mantêm moléculas de nitrogênio e oxigênio unidas são atrações fracas e temporárias chamadas forças de van der Waals. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários. Esses dipolos são fracos e facilmente quebrados, exigindo pouca energia para separar as moléculas.

Contraste com outras substâncias:

Compare isso com substâncias como água (h₂o), que tem um ponto de ebulição muito mais alto. As moléculas de água são mantidas juntas por ligações muito mais fortes hidrogênio , um tipo especial de interação dipolo-dipolo. Essas ligações fortes requerem significativamente mais energia para quebrar, daí o ponto de ebulição mais alto.

Resumo:

O nitrogênio e o oxigênio têm baixos pontos de ebulição devido ao seu tamanho pequeno, baixo peso molecular e presença de forças fracas de van der Waals entre suas moléculas.