A fluorina é o elemento mais eletronegativo, o que significa que tem uma atração muito forte para os elétrons. Quase sempre formará um composto iônico com um metal .

Aqui está o porquê:

* metais tendem a perder elétrons facilmente, tornando -se íons carregados positivamente (cátions).
* flúor ganha prontamente um elétron para completar sua concha externa, tornando -se um íon carregado negativamente (ânion).

Essa atração entre cargas opostas resulta na formação de um vínculo iônico, criando um composto estável.

Exemplos:

* fluoreto de sódio (NAF): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, e o flúor (F) ganha um elétron para se tornar F-. Eles se combinam para formar NAF.
* fluoreto de cálcio (CAF2): O cálcio (CA) perde dois elétrons para se tornar Ca2+, enquanto dois átomos de fluorina ganham um elétron para se tornar F-. Eles se combinam para formar CAF2.

Nota: A fluorina também pode formar ligações covalentes com outros não -metais, mas esses compostos não são considerados iônicos.