Veja como resolver esse problema usando a lei combinada de gás:

Entendendo os conceitos

* Lei combinada de gás: Esta lei relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. Afirma:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
* Relacionamento de pressão e temperatura: Para um volume fixo de gás, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Isso significa que, se você diminuir a temperatura, a pressão também diminuirá.

Resolvendo o problema

1. converter temperaturas para Kelvin:
* T₁ =22 ° C + 273.15 =295,15 K
* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251,15 K

2. assume volume constante: Como o problema não menciona uma mudança de volume, assumimos que o volume (v) permanece constante. Isso significa v₁ =v₂.

3. Aplique a lei combinada de gás:
* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
* Como v₁ =v₂, podemos cancelá -los:p₁/t₁ =p₂/t₂

4. Resolva para p₂ (a nova pressão):
* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁
* P₂ =(740 mmhg * 251,15 k) / 295.15 k
* P₂ ≈ 630 mmhg

Portanto, a nova pressão do gás de oxigênio é de aproximadamente 630 mmhg.