Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades

* volume: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)
* Pressão: 6680 Torr =8,82 atm (1 atm =760 torr)
* Temperatura: 27 ° C =300 K (k =° C + 273,15)

2. Lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:
PV =nrt

Onde:
* P =pressão (no atm)
* V =volume (em l)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em k)

3. Resolva para n

Reorganize a lei ideal de gás para resolver 'n':

n =PV / RT

4. Valores de plug

n =(8,82 atm) (0,347 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (300 k)

5. Calcule

n ≈ 0,124 moles

Resposta: Aproximadamente 0,124 moles de gás nitrogênio ocuparão esse volume nessas condições.