O elemento que terá uma configuração de gás nobre doando um elétron para a flúor é sódio (Na) .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons de sódio: O sódio possui uma configuração de elétrons de 1s² 2S² 2P⁶ 3Sju. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (3s).
* Configuração de elétrons da fluorina: A flúor possui uma configuração de elétrons de 1s² 2S² 2P⁵. Possui sete elétrons em sua concha mais externa (2p) e precisa de mais um elétron para obter um octeto estável (configuração de gás nobre).
* formação de ligação iônica: Quando o sódio doa seu único elétron de valência para a flúor, perde uma carga negativa, formando um íon carregado positivamente (Na⁺). A flúor ganha o elétron, tornando -se um íon carregado negativamente (F⁻).
* Configuração de gás nobre:​​ O sódio, depois de perder seu elétron de valência, possui uma configuração de elétrons de 1s² 2s² 2p⁶. Isso corresponde à configuração de elétrons do neon (NE), um gás nobre.

em resumo: Ao perder um elétron para o fluorino, o sódio alcança uma configuração estável de gás nobre e forma uma ligação iônica estável com a flúor.