A ligação CA-CL no cloreto de cálcio (CACL₂) é Ionic . Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre cálcio (1.0) e cloro (3,16) é 2,16. Essa é uma grande diferença, indicando que o cloro tem uma atração muito mais forte para os elétrons que o cálcio.
* transferência de elétrons: A grande diferença de eletronegatividade leva à transferência de elétrons do cálcio para o cloro. O cálcio perde dois elétrons para atingir uma configuração estável de gás nobre, tornando -se um cátion de Ca²⁺. O cloro ganha um elétron cada um para obter uma configuração estável de gás nobre, tornando -se dois ânions Cl⁻.
* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Ca²⁺ e Cl⁻) são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes, formando uma ligação iônica.

Tecla de takeaway: Grandes diferenças de eletronegatividade entre os átomos levam à formação de ligações iônicas.