Nitrogênio normalmente gosta de formar três títulos.

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: O nitrogênio possui 5 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha externa.
* Bonding: Para alcançar um octeto, o nitrogênio precisa ganhar mais três elétrons. Pode fazer isso formando três ligações covalentes, compartilhando um elétron de cada ligação com outro átomo.

Exemplos:

* amônia (NH3): O nitrogênio forma três ligações únicas com três átomos de hidrogênio.
* óxido nítrico (NO): O nitrogênio forma uma ligação dupla com oxigênio. Uma das ligações é uma ligação covalente de coordenadas, onde o nitrogênio doa ambos os elétrons para formar a ligação.

Embora o nitrogênio normalmente forma três ligações, às vezes pode formar quatro ligações em casos especiais, como íons de amônio (NH4+). No entanto, isso é menos comum.