A reação do dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) com dióxido de enxofre (SO₂) é uma reação redox em que o dicromato de potássio atua como um agente oxidante e dióxido de enxofre atua como um agente redutor. Aqui está a equação química equilibrada:

k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Explicação:

* dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) é reduzido, com os íons Cr⁶⁺ no íon dicromato (Cr₂o₇²⁻) sendo reduzido a íons Cr³⁺ no sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃).
* dióxido de enxofre (SO₂) é oxidado, com o enxofre no estado de oxidação +4 sendo oxidado em enxofre no estado de oxidação +6 em íons sulfatos (SO₄²⁻).

quebra passo a passo:

1. oxidação de SO₂:
* SO₂ → SO₄²⁻ + 2E⁻ (cada átomo de enxofre perde 2 elétrons)

2. redução de k₂cr₂o₇:
* Cr₂o₇²⁻ + 6e⁻ + 14h⁺ → 2cr³⁺ + 7h₂o (cada átomo de cromo ganha 3 elétrons)

3. equilibrar os elétrons:
* Multiplique a meia reação da oxidação por 3 para equilibrar os elétrons:3so₂ → 3so₄²⁻ + 6e⁻
* Agora, o ganho e a perda de elétrons são iguais.

4. Combinando as meias reações:
* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + 14h⁺ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + 7h₂oo

5. Adicionando h₂so₄:
* Como a reação requer íons h, adicionamos também para fornecer esses íons:
* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Nota importante:

* Essa reação é frequentemente realizada em condições ácidas, e é por isso que H₂so₄ é adicionado à reação.
* A reação produz uma solução verde contendo sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃), que é uma mudança de cor característica frequentemente usada para indicar a presença de dicromato.