Na amônia líquida, a reação do íon hidróxido (OH⁻) com amônia (NH₃) demonstra sua natureza básica. Aqui está a equação química:

oh⁻ (l) + nh₃ (l) ⇌ nh₂⁻ (l) + h₂o (l)

Explicação:

* oh⁻ (l) :Íon hidróxido em amônia líquida.
* nh₃ (l) :Amônia líquida, agindo como um solvente e um ácido fraco.
* nh₂⁻ (l) :Íon amida, a base conjugada de amônia, formada pela remoção de um próton (h⁺).
* h₂o (l) :Água, formada pela combinação do próton removido da amônia e do íon hidróxido.

Mecanismo:

O íon hidróxido, sendo uma base forte em amônia líquida, aceita prontamente um próton da amônia. Isso resulta na formação do íon amida (NH₂⁻), uma base mais forte que a amônia e a água. Essa reação destaca a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e bases, onde uma base aceita um próton.

Nota: Essa reação está fortemente à direita, indicando que o íon hidróxido é uma base forte em amônia líquida e reage prontamente para formar o íon amida.