A formação de íons como Na⁺ e Mg²⁺ é explicada por suas configurações de elétrons e seu desejo de obter uma configuração estável e nobre de gás.

sódio (Na)

* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
* elétrons de valência: 1 (no 3S orbital)
* para obter um octeto estável: O sódio precisa perder um elétron para ter a mesma configuração de elétrons que o néon de gás nobre (1S² 2S² 2P⁶).
* Resultado: Quando o sódio perde um elétron, forma um íon carregado positivamente, Na⁺, com uma configuração estável de elétrons.

magnésio (mg)

* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* elétrons de valência: 2 (no 3S orbital)
* para obter um octeto estável: O magnésio precisa perder dois elétrons para ter a mesma configuração de elétrons que o néon de gás nobre (1S² 2S² 2P⁶).
* Resultado: Quando o magnésio perde dois elétrons, ele forma um íon carregado positivamente, mg²⁺, com uma configuração estável de elétrons.

em resumo: Tanto o sódio quanto o magnésio perdem prontamente elétrons para atingir a configuração estável de elétrons de um gás nobre. Isso ocorre porque seus elétrons de valência estão relativamente ligados e perdem-os resulta em um estado de energia mais baixa e mais estável.