Hexano e água não se misturam por causa de suas diferentes polaridades moleculares . Aqui está um colapso:

* hexano (C6H14) é uma molécula não polar: Consiste apenas em átomos de carbono e hidrogênio, que possuem eletronegatividade semelhante. Isso significa que os elétrons são compartilhados quase igualmente, resultando em nenhuma separação significativa de carga dentro da molécula.
* água (H2O) é uma molécula polar: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, levando a uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio. Isso cria um momento dipolar, tornando a água polar.

"Como se dissolve como": Esse princípio afirma que substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver umas sobre as outras. Como o hexano não é polar e a água é polar, eles não são compatíveis.

Forças intermoleculares:

* hexano depende principalmente de forças de dispersão de Londres , fracas atrações temporárias entre moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* Água usa forte ligação de hidrogênio , um tipo especial de interação dipolo-dipolo, onde os átomos de hidrogênio são atraídos para átomos altamente eletronegativos como oxigênio.

As fortes ligações de hidrogênio na água são muito mais difíceis de superar pelas fracas forças de dispersão de Londres em hexano. Isso impede que as duas substâncias formem uma mistura homogênea e elas se separam em camadas distintas.