Você está perguntando sobre a entalpia da formação de não. Essa é a mudança de energia quando uma toupeira de não é formada a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão.

Veja como descobrir a reação correta:

* Estados padrão: O nitrogênio (N₂) é um gás em condições padrão e o oxigênio (O₂) também é um gás.
* entalpia de formação: Este é um valor positivo (+33,1 kJ/mol), indicando que a reação é endotérmica (requer entrada de energia).

A reação correta é:

1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) Δh =+33,1 kJ/mol/mol

Explicação:

* 1/2 n₂ (g): Isso representa metade de uma toupeira de gás nitrogênio, garantindo que produza uma toupeira de não.
* o₂ (g): Isso representa uma toupeira de gás de oxigênio.
* não (g): Isso representa uma toupeira de gás de dióxido de nitrogênio, o produto.
* ΔH =+33,1 kJ/mol: Isso indica que a reação requer 33,1 kJ de energia para formar uma toupeira de não.

Por que outras opções estão incorretas:

* Qualquer reação que não envolva n₂ e O₂ como reagentes estaria incorreta.
* qualquer reação com ΔH negativo representaria um processo exotérmico, não a formação de não.
* Qualquer reação que produz uma quantidade diferente de não refletiria a entalpia padrão de formação.