O gás produzido quando um metal reage com ácido é tipicamente gás hidrogênio (h₂) .

Aqui está o porquê:

* Natureza ácida: Os ácidos contêm íons hidrogênio (H⁺).
* Reatividade do metal: Os metais tendem a perder elétrons, tornando -se íons carregados positivamente (cátions).
* Reação: Quando um metal reage com um ácido, os íons de hidrogênio dos elétrons de ganho de ácido do metal, formando átomos de hidrogênio neutro. Esses átomos se emparelham para formar moléculas de gás de hidrogênio (H₂).

Exemplo:

O metal de zinco reage com ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de zinco (ZNCL₂) e gás hidrogênio (h₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Nota: Nem todos os metais reagem com todos os ácidos. A reatividade de um metal depende de sua posição na série de reatividade. Os metais acima do hidrogênio na série de reatividade reagirão com ácidos para produzir gás hidrogênio.