O cloreto de potássio (KCL) pode ser preparado por vários métodos, mas os mais comuns são:
1. De Sylvite Ore: *
Mineração e processamento: O minério de Sylvite, que é um mineral que ocorre naturalmente que contém KCl, é extraído e depois esmagado e moído.
*
Flotação: O minério triturado é submetido a um processo de flutuação, onde as partículas de KCl são separadas de outros minerais com base em suas diferentes propriedades de superfície.
*
Purificação: O KCl separado é ainda purificado através de etapas de lavagem, filtração e secagem.
2. De hidróxido de potássio (KOH) e ácido clorídrico (HCl): *
Reação de neutralização: Este método envolve a reação de hidróxido de potássio (KOH) com ácido clorídrico (HCl) em uma proporção estequiométrica.
*
evaporação e cristalização: A solução resultante de cloreto de potássio (KCl) é evaporada para aumentar sua concentração e depois resfriada para permitir que os cristais de KCl se formem.
3. Do sulfato de potássio (K2SO4) e cloreto de sódio (NaCl): *
Reação de deslocamento duplo: O sulfato de potássio (K2SO4) é reagido com cloreto de sódio (NaCl) em uma reação de deslocamento duplo.
*
filtração e evaporação: A solução resultante contendo KCl e sulfato de sódio (Na2SO4) é filtrada para remover quaisquer impurezas sólidas. O filtrado é então evaporado para cristalizar KCl.
4. De carbonato de potássio (K2CO3) e ácido clorídrico (HCl): *
Reação de neutralização: O carbonato de potássio (K2CO3) reage com ácido clorídrico (HCL) em uma reação de neutralização.
*
evaporação e cristalização: A solução contendo KCl é evaporada e resfriada para cristalizar KCl.
5. Do bicarbonato de potássio (KHCO3) e ácido clorídrico (HCl): *
Reação de neutralização: O bicarbonato de potássio (KHCO3) reage com ácido clorídrico (HCL) para produzir KCl, dióxido de carbono e água.
*
evaporação e cristalização: A solução contendo KCl é evaporada e resfriada para cristalizar KCl.
O método específico usado para preparar a KCL dependerá da disponibilidade de matérias -primas, pureza desejada e considerações econômicas.
