Veja como desenhar a estrutura de Lewis do íon perbromato (BRO₄⁻) e determinar as cobranças formais:

1. Conde elétrons de valência

* O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência.
* Oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência.
* A carga negativa adiciona um elétron extra.
* Total Valence Electrons:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Determine o átomo central

* O bromo (BR) é o elemento menos eletronegativo e será o átomo central.

3. Conectar átomos com ligações únicas

* Conecte os quatro átomos de oxigênio ao átomo de bromo com ligações únicas. Isso usa 8 elétrons de valência (4 ligações * 2 elétrons por ligação).

4. Distribua os elétrons restantes como pares solitários

* Temos 24 elétrons de valência restantes (32 total - 8 usados).
* Distribui -os como pares solitários em torno dos átomos de oxigênio, dando a cada átomo de oxigênio três pares solitários (6 elétrons). Isso usa todos os 24 elétrons restantes.

5. Verifique o cumprimento da regra do octeto

* Todos os átomos de oxigênio têm um octeto completo (2 elétrons da ligação única + 6 de pares solitários).
* O bromo também possui um octeto completo (8 elétrons das quatro ligações).

6. Cálculo formal de cobrança

* carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligados) - (1/2 elétrons de ligação)

* cobrança formal em bromo (br):
* Elétrons de valência =7
* Elétrons não ligados =0
* Elétrons de ligação =8
* Cobrança formal =7 - 0 - (8/2) =+1

* cobrança formal em um dos átomos de oxigênio (O):
* Elétrons de valência =6
* Elétrons não ligados =6
* Elétrons de ligação =2
* Cobrança formal =6 - 6 - (2/2) =-1

estrutura de Lewis:

`` `
O
|
O - BR - O
|
O
`` `

Encargos formais:

* bromo (BR):+1
* oxigênio (O):-1

Nota importante: As cobranças formais são uma ferramenta para nos ajudar a entender a distribuição de elétrons. O íon perbromato é um híbrido de ressonância, o que significa que a estrutura real é uma média de múltiplas estruturas possíveis. A carga negativa é delocalizada nos quatro átomos de oxigênio.