O sulfato de cobre (ii) reage com o alumínio por causa de uma reação de deslocamento único impulsionado pela diferença na reatividade dos dois metais.

Aqui está o colapso:

* Série de reatividade : O alumínio é maior na série de reatividade do que no cobre. Isso significa que o alumínio é mais reativo e deslocará o cobre do seu composto.
* Reação: Quando o alumínio é adicionado a uma solução de sulfato de cobre (II), os átomos de alumínio perdem elétrons e se tornam íons de alumínio (Al³⁺). Esses elétrons são obtidos pelos íons de cobre (II) (Cu²⁺), reduzindo -os a átomos de cobre (Cu).
* Produtos: Esta reação produz uma solução de sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) e cobre sólido.

A equação química para a reação é:

2al (s) + 3cuSo₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)

Pontos de chave:

* Esta reação é exotérmica , o que significa que libera calor.
* O metal de cobre produzido será depositado na superfície do alumínio, geralmente dando-lhe uma cor marrom-avermelhada.
* A reação pode ser usada para demonstrar o conceito da série de reatividade e os princípios das reações redox.