A massa molar de uma substância é a massa de uma toupeira dessa substância. A fórmula molecular informa o número de átomos de cada elemento em uma molécula. Para encontrar a fórmula molecular do NH2Cl, precisamos determinar primeiro a fórmula empírica.

Veja como fazer:

1. Determine a fórmula empírica:

* Calcule as moles de cada elemento:
- massa molar de n =14,01 g/mol
- massa molar de h =1,01 g/mol
- massa molar de Cl =35,45 g/mol
- moles de n =(51,5 g nh2cl) * (14,01 g n/mol NH2Cl) =3,61 mol N
- toupeiras de H =(51,5 g nh2cl) * (2 * 1,01 g h/mol NH2Cl) =103,1 g h
- toupeiras de Cl =(51,5 g NH2Cl) * (35,45 g Cl/mol NH2Cl) =18,25 mol Cl Cl

* Encontre a proporção mais simples do número inteiro de toupeiras:
- Divida cada número de moles pelo menor número de toupeiras (3,61 mol N):
- n:3,61 mol / 3,61 mol =1
- H:103,1 mol / 3,61 mol ≈ 28,5 ≈ 29
- Cl:18,25 mol / 3,61 mol ≈ 5,05 ≈ 5

* A fórmula empírica é NH29CL5

2. Determine a fórmula molecular:

* Calcule a massa molar da fórmula empírica:
- massa molar de NH29Cl5 ≈ (14,01 + 29 * 1,01 + 5 * 35,45) g/mol ≈ 231,5 g/mol
* Divida a massa molar dada pela fórmula empírica Massa molar:
- 51,5 g/mol/231,5 g/mol ≈ 0,22
* Como esse valor está próximo de 1/5, multiplique os subscritos na fórmula empírica por 5 para obter a fórmula molecular:

A fórmula molecular de NH2Cl é NH145Cl25.

Nota importante: É altamente incomum que um composto tenha um número tão grande de átomos de hidrogênio e cloro. A massa molar fornecida (51,5 g) pode estar incorreta. Verifique novamente as informações fornecidas.