Você está certo em apontar as diferenças em como NACL, CACL2 e ALCL3 conduzem eletricidade! Tudo se resume aos tipos de ligações presente e a natureza de seus íons dissolvidos .

Aqui está um colapso:

1. NaCl (cloreto de sódio)

* Títulos iônicos : O NACL é um exemplo clássico de um composto iônico. A forte atração eletrostática entre íons de sódio com carga positiva (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) forma uma estrutura cristalina.
* Condução no estado sólido: O NACL sólido é um condutor ruim porque os íons são fortemente embalados em uma treliça fixa. Eles não podem se mover livremente para transportar corrente elétrica.
* Condução no estado fundido (líquido) ou solução: Quando a NACL derrete ou se dissolve na água, os íons ficam livres para se movimentar. Isso lhes permite transportar corrente elétrica, tornando o sal ou a solução derretida um bom condutor.

2. CACL2 (cloreto de cálcio)

* Títulos iônicos : Semelhante ao NaCl, o CACL2 possui uma ligação iônica, formando uma estrutura cristalina com íons de cálcio (Ca2+) e íons cloreto (Cl-).
* Condução: Como o NACL, o CACL2 conduz eletricidade em seu estado fundido ou quando dissolvido em água devido à livre circulação de seus íons. No entanto, o CACL2 tende a ser um condutor melhor que o NaCl porque possui mais íons por unidade de fórmula (um Ca2+ e dois CL-).

3. ALCL3 (cloreto de alumínio)

* ligação covalente com caráter iônico: O ALCL3 exibe um comportamento único. No estado sólido, possui uma estrutura covalente, o que significa que seus átomos compartilham elétrons. No entanto, quando dissolvido em água, o ALCL3 passa por hidrólise e forma íons complexos como [Al (H2O) 6] 3+ e Cl-.
* Condução: No estado sólido, o ALCL3 é um condutor ruim porque não possui íons livres. No entanto, quando dissolvido em água, torna -se um bom condutor devido à formação desses íons complexos, que são móveis e podem transportar a corrente elétrica.

Teclas de chave:

* compostos iônicos: Realize eletricidade quando derretido ou dissolvido na água, porque seus íons se tornam livres para se mover.
* compostos covalentes: Geralmente não conduz eletricidade porque não possuem íons livres.
* alcl3 é uma exceção: Ele exibe uma mistura de caráter covalente e iônico, levando ao seu comportamento condutor único.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar os exemplos específicos de condutividade com mais detalhes!