O peróxido de hidrogênio (h₂o₂) geralmente não reage significativamente com ésteres em condições normais.

Aqui está o porquê:

* ésteres são relativamente estáveis: Os ésteres são compostos relativamente não reativos devido à forte ligação dupla de carbono-oxigênio no grupo carbonil.
* peróxido de hidrogênio é um agente oxidante fraco: Embora o h₂o₂ possa atuar como um agente oxidante, não é forte o suficiente para quebrar as ligações estáveis ​​dentro da molécula de éster.

Possíveis reações sob condições específicas:

* Hidrólise: Se você adicionasse um ácido ou base forte à mistura, poderá hidrolisar o éster para formar um ácido carboxílico e um álcool. No entanto, esta é uma reação do éster com o ácido/base, não diretamente com o peróxido de hidrogênio.
* Formação de peróxido (raro): Em circunstâncias extremamente específicas, com a presença de um catalisador adequado e em condições muito controladas, você pode ver a formação de um derivado de peróxido do éster. No entanto, isso é altamente improvável e não é uma reação típica.

em resumo:

A reação entre peróxido de hidrogênio e ésteres é geralmente considerada insignificante. A estabilidade do éster e a fraca capacidade oxidante do peróxido de hidrogênio impedem a ocorrência de reações significativas.