Você está perguntando sobre a decomposição do carbonato de chumbo (II) (PBCO₃) para produzir óxido de chumbo (II) (PBO) e dióxido de carbono (CO₂). Veja como resolver o problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

PBCO₃ (S) → PBO (S) + CO₂ (G)

2. Calcule as massas molares:

* PBCO₃:207,2 g/mol (pb) + 12,01 g/mol (c) + 3 * 16,00 g/mol (o) =267,21 g/mol
* PBO:207,2 g/mol (pb) + 16,00 g/mol (o) =223,2 g/mol

3. Use estequiometria para encontrar a massa de PBO:

* Converter gramas de pbco₃ em toupeiras:
2,50 g pbco₃ * (1 mol pbco₃ / 267,21 g pbco₃) =0,00936 mol pbco₃

* Use a proporção da mole da equação equilibrada:
1 mol pbco₃:1 mol pbo
Portanto, 0,00936 mol pbco₃ produzirá 0,00936 mol PBO.

* Converter toupes de PBO em gramas:
0,00936 mol PBO * (223,2 g PBO / 1 mol PBO) = 2,09 g PBO

Resposta: 2,09 gramas de óxido de chumbo (ii) serão produzidos pela decomposição de 2,50 gramas de carbonato de chumbo (ii).