Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre ferro (Fe) e oxigênio (O₂) produz óxido de ferro (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 o₂ → 2 fe₂o₃

2. Determine o reagente limitador:

* ferro (Fe): Temos 8 átomos de ferro.
* oxigênio (O₂): Temos 6 moléculas de oxigênio.

A equação equilibrada mostra que 4 moles de ferro reagem com 3 moles de oxigênio. Para descobrir o reagente limitador, podemos usar a proporção de mole:

* ferro: (8 átomos Fe) / (4 átomos Fe por mole) =2 moles de Fe
* oxigênio: (6 moléculas o₂) / (3 moléculas o₂ por mole) =2 moles de O₂

Como o ferro e o oxigênio têm o mesmo número de toupeiras, podemos usar qualquer um para determinar a quantidade de produto.

3. Calcule a quantidade de produto:

A equação equilibrada mostra que 4 moles de ferro reagem para produzir 2 moles de óxido de ferro. Como temos 2 moles de ferro, podemos calcular:

(2 moles Fe) * (2 moles fe₂o₃ / 4 moles fe) = 1 mole de fe₂o₃

Resposta:

Uma mole de óxido de ferro (Fe₂o₃) será formada.