Aqui está um colapso de por que o cromato de potássio (k₂cro₄) é mais solúvel que o cloreto de prata (AGCL):
Regras de solubilidade *
Regra geral: A maioria dos sais de potássio é solúvel.
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Regra específica: A maioria dos sais de cloreto é solúvel, * exceto * para os de prata, chumbo (ii) e mercúrio (i).
Explicação *
cromato de potássio (k₂cro₄): O potássio, sendo um elemento do grupo 1, forma sais altamente solúveis devido à forte atração entre o cátion de potássio (k⁺) e o ânion cromato (cro₄²⁻).
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cloreto de prata (AGCL): A prata é uma das exceções à regra geral para sais de cloreto. O cloreto de prata forma uma forte ligação iônica, mas a energia da rede (a energia necessária para quebrar a rede de cristal) é relativamente alta. Isso o torna menos solúvel em água.
fatores -chave que influenciam a solubilidade * força iônica
: O cromato de potássio possui uma força iônica mais alta em comparação com o cloreto de prata, tornando seus íons mais propensos a interagir com moléculas de água e dissolver.
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Energia de rede: A energia da treliça do cloreto de prata é maior que a do cromato de potássio. Isso significa que é preciso mais energia para separar a treliça de cristal de cloreto de prata e dissolvê -la na água.
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polaridade: O ânion cromato é mais polar que o ânion cloreto, tornando -o mais atraído por moléculas de água (que também são polares).
em resumo A combinação de alta resistência iônica do cromato de potássio, menor energia da rede e natureza mais polar em comparação com o cloreto de prata resulta em sua maior solubilidade na água.
