Veja como resolver esse problema, tendo em mente que precisamos usar a lei de gás ideal e alguma estequiometria:

1. Equação química equilibrada

A equação química equilibrada para a reação é:

Cs₂ (l) + 3o₂ (g) → co₂ (g) + 2so₂ (g)

2. Converter volume de oxigênio em toupes

* Suponha que a temperatura e pressão padrão (STP):0 ° C (273,15 K) e 1 atm.
* Use a lei ideal de gás:PV =NRT
* P =1 atm
* V =4,50 x 10² ml =0,450 L (converta em litros)
* R =0,0821 l · atm/mol · k
* T =273,15 k
* Resolva para n (moles de oxigênio):
n =(PV) / (RT) =(1 atm * 0,450 L) / (0,0821 L · atm / mol · k * 273,15 k) ≈ 0,0201 mol o₂

3. Use estequiometria para encontrar moles de produtos

* Da equação equilibrada, 3 moles de O₂ reagem para produzir 1 mole de CO₂ e 2 moles de SO₂.
* Moles de co₂:(0,0201 mol o₂) * (1 mol co₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,00670 mol co₂
* Moles de SO₂:(0,0201 mol o₂) * (2 mol SO₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,0134 mol So₂

4. Calcule o volume de produtos em STP

* Use a lei ideal de gás novamente, mas desta vez resolva o V.
* Para co₂:
* n =0,00670 mol
* P =1 atm
* R =0,0821 l · atm/mol · k
* T =273,15 k
* V =(nrt) / p =(0,00670 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm ≈ 0,150 l
* Para So₂:
* n =0,0134 mol
* P =1 atm
* R =0,0821 l · atm/mol · k
* T =273,15 k
* V =(nrt) / p =(0,0134 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm ≈ 0,300 l

Resposta:

* dióxido de carbono (CO₂): Aproximadamente 0,150 l
* dióxido de enxofre (SO₂): Aproximadamente 0,300 l