A reação entre a solução de acetato de chumbo (Pb (Ch₃coo) ₂) e a solução de iodeto de potássio (KI) é uma reação de deslocamento duplo Isso resulta na formação de um precipitado amarelo brilhante. Aqui está a equação química equilibrada:

pb (ch₃coo) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

Explicação:

* acetato de chumbo (pb (ch₃coo) ₂) e iodeto de potássio (ki) são compostos iônicos solúveis, o que significa que se dissociam em seus respectivos íons em solução.
* íons de chumbo (pb²⁺) e íons iodeto (i⁻) reaja à forma chumbo iodeto (pbi₂) , um sólido amarelo brilhante que é insolúvel em água. É por isso que precipita a solução.
* íons de potássio (k⁺) e íons acetato (ch₃coo⁻) permanecer em solução como acetato de potássio (kch₃coo) , que é solúvel em água.

Observações:

* Quando você mistura as duas soluções, a precipitado amarelo brilhante formará imediatamente, indicando a formação de iodeto de chumbo.
* A reação é exotérmica , o que significa que libera calor e a solução pode parecer um pouco quente.

Equação iônica líquida:

A equação iônica líquida se concentra apenas nas espécies que participam da formação do precipitado:

pb²⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → pbi₂ (s)

Essa equação mostra claramente a reação entre íons de chumbo e íons iodeto, levando à formação de precipitado de iodeto de chumbo.