O magnésio reage vigorosamente com os ácidos, produzindo gás hidrogênio e um sal de magnésio. Aqui está um colapso da reação:
A reação: Magnésio (mg) + ácido (hx) → sal de magnésio (mgx₂) + gás hidrogênio (h₂)
Exemplo: *
magnésio + ácido clorídrico: * Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
Explicação: * Natureza ácida: Os ácidos contêm íons hidrogênio (H⁺) que estão prontamente disponíveis para reação.
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Reatividade do magnésio: O magnésio é um metal altamente reativo, o que significa que perde prontamente elétrons.
* transferência de elétrons: Os átomos de magnésio doam elétrons para os íons de hidrogênio no ácido. Isso forma íons de magnésio (mg²⁺) e átomos de hidrogênio (H).
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Formação de gás de hidrogênio: Os átomos de hidrogênio se combinam para formar gás diatômico de hidrogênio (H₂), que é liberado como bolhas.
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Formação de sal: Os íons magnésio combinam -se com os ânions (x⁻) do ácido para formar um sal de magnésio (mgx₂).
Observações: *
reação vigorosa: A reação geralmente é bastante vigorosa, com o metal de magnésio se dissolvendo rapidamente e produzindo muitas bolhas de gás de hidrogênio.
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liberação de calor: A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
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bolhas: A produção de gás hidrogênio é evidente pela formação de bolhas na solução.
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Mudança de cor: Dependendo do ácido utilizado, a solução pode alterar a cor devido à formação do sal de magnésio.
Precauções de segurança: *
CUIDADO: Essa reação é altamente exotérmica e pode ser perigosa se não for conduzida com segurança.
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Proteção para os olhos: Sempre use óculos de segurança para proteger seus olhos de respingar ácido.
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Ventilação: Trabalhe em uma área bem ventilada para impedir o acúmulo de gás hidrogênio.
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descarte: Descarte a mistura de reação adequadamente de acordo com os regulamentos locais.
Em resumo, a reação entre magnésio e ácido é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento em que o magnésio é oxidado e os íons hidrogênio são reduzidos, resultando na formação de gás hidrogênio e um sal de magnésio.
