Aqui está o colapso de por que o NACL é o gás iônico e de cloro (CL₂) é covalente:

compostos iônicos:

* Formação: Os compostos iônicos se formam quando um metal (como sódio, Na) perde elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion) e um não metal (como cloro, cl) ganha elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre os íons carregados opostos mantém o composto unido.
* NaCl: O sódio (Na) perde prontamente um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se Na⁺. O cloro (CL) ganha prontamente um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se Cl⁻. Esses íons carregados opostos atraem fortemente, formando o cloreto de sódio composto iônico (NaCl).

compostos covalentes:

* Formação: Os compostos covalentes se formam quando dois não -metais compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* cl₂: O cloro é um não -metal. No gás cloro (CL₂), dois átomos de cloro têm sete elétrons de valência. Para alcançar a estabilidade, eles compartilham um elétron cada, formando uma ligação covalente.

Diferenças -chave:

* Eletronegatividade: Os metais têm baixa eletronegatividade (atração para elétrons), enquanto os não metais têm alta eletronegatividade. Nos compostos iônicos, a diferença na eletronegatividade é grande, levando a uma transferência completa de elétrons. Em compostos covalentes, a diferença de eletronegatividade é menor, resultando em compartilhamento de elétrons.
* Tipo de ligação: Os compostos iônicos são mantidos juntos por atração eletrostática entre íons. Os compostos covalentes são mantidos juntos pelo compartilhamento de pares de elétrons.
* Propriedades: Os compostos iônicos tendem a ter altos pontos de fusão, altos pontos de ebulição e geralmente são solúveis em água. Os compostos covalentes geralmente têm pontos de fusão mais baixos e pontos de ebulição e geralmente são insolúveis em água.

em resumo: A diferença no tipo de ligação entre NaCl e Cl₂ decorre das diferenças de eletronegatividade entre os elementos envolvidos. A NaCl envolve um metal (sódio) e um não -metal (cloro), levando à ligação iônica. O CL envolve dois não -metais (cloro), levando à ligação covalente.