Veja como calcular o ponto de ebulição de uma solução molal 2,47 de naftaleno no benzeno:

Entendendo os conceitos

* molalidade (m): Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente.
* Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto não volátil (como naftaleno) é dissolvido em um solvente (como o benzeno), o ponto de ebulição da solução aumenta. Isso é conhecido como elevação do ponto de ebulição.
* elevação do ponto de ebulição constante (kb): Essa constante é específica para o solvente e representa a mudança no ponto de ebulição por concentração molal de soluto. Para benzeno, Kb =2,53 ° C/m.

calcular a elevação do ponto de ebulição

1. Use a fórmula: Δtb =kb * m
* Δtb =alteração no ponto de ebulição
* Kb =constante de elevação do ponto de ebulição (2,53 ° C/m para benzeno)
* M =molalidade (2,47 m)

2. conecte os valores: ΔTB =(2,53 ° C/m) * (2,47 m) =6,25 ° C

calcular o ponto de ebulição final

1. Adicione a elevação do ponto de ebulição ao ponto de ebulição normal do benzeno:

* Ponto de ebulição final =ponto de ebulição normal de benzeno + Δtb
* Ponto de ebulição final =80,1 ° C + 6,25 ° C =86,35 ° C

Portanto, o ponto de ebulição de uma solução molal de 2,47 de naftaleno no benzeno é de aproximadamente 86,35 ° C.