Veja como desenhar a estrutura de Lewis para Fluorine (F), um elemento do Grupo 7a (ou 17):
1. Determine o número de elétrons de valência. * O fluorina está no grupo 7A, por isso tem
7 elétrons de valência .
2. Coloque o símbolo do elemento. * Desenhe a letra "F" para representar o átomo de flúor.
3. Distribua os elétrons de valência ao redor do átomo. * Necessidades de fluorina
8 elétrons Para alcançar um octeto estável.
* Comece colocando
um ponto em cada um dos quatro lados do símbolo "F".
* Então, adicione
um ponto Para cada lado, combinando -os com os pontos existentes. Você acabará com
três pares e
um ponto solitário .
A estrutura de Lewis para Fluorina: `` `
.
:F:
.
`` `
Nota importante: A flúor é um elemento altamente eletronegativo. É muito provável que ganhe um elétron e forme um íon fluoreto (F-) que teria um octeto completo:
`` `
:F:
-
`` `
