Aqui está o colapso de por que a HCL conduz eletricidade na água, mas não em benzeno:

Entendendo a condutividade

* Condutividade elétrica é a capacidade de uma substância para permitir o fluxo de corrente elétrica. Esse fluxo é alcançado pelo movimento de partículas carregadas (íons).
* eletrólitos são substâncias que conduzem eletricidade quando dissolvidas em um solvente adequado.

hcl na água

1. dissociação: Quando o HCl se dissolve na água, ele passa por ionização (uma reação química). As moléculas de água polar separam as moléculas de HCl, formando íons hidrônios (h₃o⁺) e íons de cloreto (CL⁻):
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HCl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
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2. Mobilidade de íons: Os íons H₃o⁺ e Cl⁻ em movimento livre na solução podem transportar corrente elétrica. Quando um campo elétrico é aplicado, esses íons migram para os eletrodos com carga oposta, permitindo o fluxo de eletricidade.

hcl em benzeno

1. solvente não polar: O benzeno (C₆H₆) é um solvente não polar. Não tem um momento dipolar forte para atrair e separar as moléculas de HCl.
2. sem ionização: Sem a influência de um solvente polar, as moléculas de HCl permanecem intactas no benzeno. Eles não formam íons.
3. sem íons livres: Como não há íons livres presentes, não há partículas carregadas para transportar uma corrente elétrica. Portanto, a solução não conduz eletricidade.

em resumo

A capacidade do HCL de conduzir eletricidade depende inteiramente de sua capacidade de formar íons em solução. A água, sendo um solvente polar, promove a ionização do HCL, permitindo que ele conduz a eletricidade. O benzeno, não polar, não promove a ionização, portanto a solução permanece não condutora.