Os volumes de combinação de gases, como observados em experimentos como a lei de combinar volumes de Gay-Lussac, foram fundamentais para refinar a teoria atômica. Aqui está como:

O problema:

* teoria atômica de Dalton: A teoria atômica inicial de Dalton (1808) sugeriu que os átomos combinados nas proporções de número inteiro mais simples para formar compostos. Embora isso tenha explicado muitas reações químicas, ele não explica totalmente os volumes observados de gases que reagem.
* Lei de Gay-Lussac: Gay-Lussac (1808) descobriu que, quando os gases reagem, os volumes dos reagentes e produtos estão sempre em taxas simples do número inteiro. Por exemplo, 2 volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio para produzir 2 volumes de vapor de água. Isso não pôde ser explicado pela teoria de Dalton.

O refinamento:Hipótese de Avogadro (1811)

Amedeo Avogadro propôs o seguinte:

* volumes iguais de gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas. Isso significa que, se você tiver dois recipientes de tamanho igual preenchido com gases diferentes nas mesmas condições, eles terão o mesmo número de moléculas.
* gases reagem em taxas simples de número inteiro porque essas proporções representam o número de moléculas envolvidas. Isso explicou a lei de Gay-Lussac, conectando as taxas de volume ao número de moléculas envolvidas na reação.

Consequências da hipótese de Avogadro:

* moléculas diatômicas: A hipótese de Avogadro explicou por que o hidrogênio e o oxigênio reagem em uma razão de volume de 2:1 para produzir água. Sugeriu que o hidrogênio e o oxigênio existem como moléculas diatômicas (H₂ e O₂) em vez de átomos individuais.
* pesos moleculares: Ao conhecer os volumes de combinação de gases e, usando a hipótese de Avogadro, os cientistas podem deduzir os pesos moleculares relativos dos gases, o que refinou ainda mais o entendimento dos pesos atômicos.

Resumo:

A hipótese de Avogadro foi um refinamento crucial da teoria atômica de Dalton, explicando os volumes combinados observados de gases e solidificando o conceito de moléculas. Ele forneceu uma estrutura para entender o comportamento dos gases e estabeleceu as bases para o desenvolvimento do conceito de toupeira em química.