A interação mais fraca entre CO2, NO2, SO2 e H2S é CO2 . Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: A força das interações intermoleculares entre as moléculas determina sua força geral de interação.
* CO2: O dióxido de carbono é uma molécula linear, apenas com forças de dispersão de Londres (tipo mais fraco) devido à sua natureza não polar.
* no2: O dióxido de nitrogênio é uma molécula dobrada com um momento de dipolo permanente, levando a interações dipolo-dipolo mais fortes.
* SO2: O dióxido de enxofre também é uma molécula dobrada com um momento de dipolo permanente e pode participar de interações dipolo-dipolo. Além disso, o enxofre é maior e mais polarizável que o oxigênio, aumentando suas forças de dispersão em Londres.
* H2S: O sulfeto de hidrogênio tem uma forma dobrada e pode exibir interações fracas de ligação de hidrogênio devido à presença de hidrogênio ligado a um átomo de enxofre altamente eletronegativo.

* Polarizabilidade: Moléculas maiores e mais complexas são mais polarizáveis, levando a forças de dispersão de Londres mais fortes. O CO2 é o menor e menos polarizável entre os quatro.

em resumo: CO2, sendo não polar e com as forças intermoleculares mais fracas, experimenta a interação mais fraca entre as moléculas dadas.