O dióxido de enxofre (SO₂) tem um ponto de ebulição baixo (em torno de -10 ° C) devido a vários fatores:

* Forças intermoleculares fracas: As moléculas SO₂ são mantidas juntas por forças relativamente fracas de van der Waals, especificamente interações dipolares-dipolares. Isso ocorre porque a molécula tem uma forma dobrada, criando um momento de dipolo permanente. No entanto, essas forças são mais fracas que a ligação de hidrogênio ou fortes interações dipolo-dipolo encontradas em algumas outras moléculas.

* Tamanho molecular pequeno: SO₂ possui um tamanho molecular relativamente pequeno, que reduz a área da superfície disponível para interações intermoleculares. Isso leva a atrações gerais mais fracas entre moléculas.

* baixo peso molecular: O baixo peso molecular de SO₂ (64 g/mol) também contribui para o seu baixo ponto de ebulição. As moléculas mais leves tendem a ter pontos de ebulição mais baixos, porque exigem menos energia para superar as forças intermoleculares e entrar no estado gasoso.

em contraste com outras moléculas:

* As moléculas com forte ligação de hidrogênio, como a água, têm pontos de ebulição significativamente mais altos, porque essas ligações são muito mais fortes que as forças de van der Waals.
* Moléculas maiores com mais área de superfície, como hidrocarbonetos, também têm pontos de ebulição mais altos devido ao aumento das interações de van der Waals.

em resumo: A combinação de forças intermoleculares fracas, tamanho molecular pequeno e baixo peso molecular contribuem para o ponto de ebulição relativamente baixo do dióxido de enxofre.