O sal (NaCl) é convertido em cloro (CL₂) através de um processo chamado eletrólise . Esse processo envolve passar uma corrente elétrica através de uma solução de água salgada (salmoura).

Aqui está um colapso das reações químicas envolvidas:

1. Eletrólise da salmoura:

* no ânodo (eletrodo positivo):
* Os íons cloreto (CL⁻) perdem elétrons e são oxidados com gás de cloro:
2cl⁻ → cl₂ + 2e⁻

* no cátodo (eletrodo negativo):
* As moléculas de água (H₂O) ganham elétrons e são reduzidas a íons de gás e hidróxido de hidrogênio:
2h₂o + 2e⁻ → h₂ + 2oh⁻

2. Reação geral:

* A reação líquida é:
2NACL + 2H₂O → CL₂ + H₂ + 2NAOH

Esta reação produz gás cloro (CL₂), gás hidrogênio (H₂) e hidróxido de sódio (NaOH).

Notas importantes:

* O processo de eletrólise requer uma fonte de energia de corrente direta (DC).
* A solução salmoura normalmente contém uma pequena quantidade de hidróxido de sódio para melhorar a condutividade.
* O gás de cloro produzido é geralmente coletado e comprimido em cilindros.

Outros métodos para produzir cloro:

Embora a eletrólise seja o método mais comum, outros métodos para produzir cloro, incluindo:

* Cloração direta: Isso envolve reagir uma substância com gás cloro.
* oxidação de íons cloreto: Este método usa um agente oxidante para oxidar os íons cloreto em gás de cloro.

No entanto, esses métodos não são tão eficientes ou amplamente utilizados quanto a eletrólise.