Aqui está um colapso de por que o cloreto de sódio (NaCl, sal de mesa) é solúvel em água, mas não em álcool:
Solubilidade:uma questão de atração A solubilidade é sobre a capacidade de uma substância (o soluto) de se dissolver em outro (o solvente). O fator -chave que determina a solubilidade é a força relativa das atrações entre:
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Atrações soluto-soluto: As forças que mantêm as moléculas de soluto (ou íons, no caso de NaCl) juntas.
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Atrações solventes-solventes: As forças que mantêm as moléculas de solvente unidas.
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Atrações soluto-solvente: As forças que se desenvolvem entre as moléculas de soluto e solvente.
água:um solvente polar * A água (h₂o) é um
polar molécula. Isso significa que ele tem uma extremidade ligeiramente positiva (os átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (o átomo de oxigênio). Esta polaridade permite que as moléculas de água forem fortes
ligações de hidrogênio uns com os outros.
* Quando a nacl se dissolve na água, os íons de sódio positivos (na⁺) são atraídos para a extremidade negativa das moléculas de água, enquanto os íons
negativos de cloreto (cl⁻) são atraídos para a extremidade positiva das moléculas de água.
* Essas interações fortes
-dipolo Supere as ligações iônicas que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos na treliça de cristal, permitindo que o sal se dissolva.
álcool:um solvente menos polar * A maioria dos álcoois, como etanol (C₂h₅oh), é
menos polar do que água. Eles têm um momento dipolar mais fraco e formam ligações de hidrogênio mais fracas entre si.
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álcoois depende principalmente de forças de dispersão de Londres mais fracas
para atrair um ao outro.
* Enquanto os álcoois podem formar algumas ligações
hidrogênio Com os íons, essas interações não são fortes o suficiente para superar as fortes atrações iônicas dentro da rede de cristal de NaCl.
A linha inferior Em suma, a forte polaridade e a capacidade da água para formar interações fortes de íons-dipolo com os íons em NaCl permitem dissolver o sal. Os álcoois, sendo menos polares, não podem formar interações fortes o suficiente para interromper as ligações iônicas dentro da estrutura da NaCl, impedindo assim a dissolução.
