Os complexos de cobre (i) são tipicamente incolor ou pálido em cor.

Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: Cobre (i) tem um d 10 Configuração eletrônica, o que significa que todos os seus orbitais d estão preenchidos. Esta concha preta preenchida impede transições eletrônicas na região visível do espectro eletromagnético, levando à falta de cor.

* Efeitos de campo do ligante: A cor dos complexos de metais de transição pode ser influenciada pelo campo do ligante. No entanto, nos complexos Cu (I), a divisão do campo do ligante é geralmente pequena devido aos orbitais D preenchidos. Isso contribui ainda mais para a falta de cor.

Exceções:

Embora a maioria dos complexos Cu (I) seja incolor, há algumas exceções em que eles exibem cores. Isso geralmente se deve a:

* ligantes de campo forte: Ligantes como cianeto (CN-) e tiocianato (SCN-) podem causar divisão de campo ligante significativa, resultando em cor.
* Bandas de transferência de carga: Alguns complexos Cu (I) podem exibir cores devido a transições de transferência de carga do ligante para o metal ou vice -versa.

Exemplos:

* CUCL: Sólido branco
* Cubr: Sólido branco
* [Cu (CN) 2]-: Solução incolor
* [Cu (NH3) 2]+: Solução incolor

Nota: É importante lembrar que a cor de um complexo pode ser influenciada por fatores como concentração, pH e solvente.