A estrutura molecular da amônia (NH₃) é piramidal trigonal . Aqui está um colapso:

* Shape: O átomo de nitrogênio central é ligado a três átomos de hidrogênio, formando uma pirâmide com o nitrogênio no ápice.
* Bonding: O átomo de nitrogênio possui cinco elétrons de valência, três dos quais são usados ​​para formar ligações covalentes únicas com os três átomos de hidrogênio. Os dois elétrons restantes formam um par solitário.
* hibridação : O átomo de nitrogênio sofre hibridação SP, resultando em quatro orbitais híbridos SPP. Três desses orbitais formam ligações sigma com os átomos de hidrogênio, enquanto o quarto orbital contém o par solitário.
* ângulos de ligação: Os ângulos de ligação H-N-H são aproximadamente 107 °, ligeiramente menores que o ângulo tetraédrico ideal de 109,5 ° devido à repulsão entre o par solitário e os pares de ligação de elétrons.

Aqui está uma representação visual:

[Imagem da molécula de amônia] (https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/ammonia-3d-balls.png/220px-ammonia-3d-balls.png)

Recursos -chave:

* Polar: A amônia é uma molécula polar devido à distribuição desigual da densidade de elétrons causada pelo par solitário no átomo de nitrogênio.
* ligação de hidrogênio: O par solitário no átomo de nitrogênio permite que a amônia forma ligações de hidrogênio com outras moléculas de amônia ou com moléculas de água.
* Básico: A amônia é uma base fraca porque o par solitário no átomo de nitrogênio pode aceitar um próton.

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