A razão pela qual o cloreto de amônio (NH₄Cl) se dissolve na água torna a solução mais fria é devida a uma reação endotérmica . Aqui está o colapso:

* Reações endotérmicas: Essas reações absorvem o calor do ambiente. Isso significa que a energia é necessária para quebrar os títulos nos reagentes e menos energia é liberada quando novas ligações se formam nos produtos.
* dissolvendo cloreto de amônio: Quando o cloreto de amônio se dissolve, acontece o seguinte:
* quebrando títulos: As ligações iônicas que mantêm os íons amônio (NH₄⁺) e cloreto (Cl⁻) juntos na rede de cristal devem ser quebrados. Isso requer energia, que é absorvida pelo ambiente.
* Hidratação: As moléculas de água cercam os íons, formando uma casca de hidratação. Esse processo libera alguma energia, mas é menor que a energia necessária para quebrar as ligações iônicas.
* Mudança líquida de energia: Como mais energia é absorvida para quebrar as ligações do que o liberado durante a hidratação, o processo geral é endotérmico. Isso significa que a solução absorve o calor dos arredores, fazendo com que o copo pareça frio.

em termos mais simples:

Pense no processo como este:você está tentando separar um grupo de pessoas bem embaladas (o cristal de cloreto de amônio). É preciso esforço (energia) para separá -los. Então, você cercam cada pessoa com um grupo de amigos (moléculas de água). Isso libera alguma energia, mas não o suficiente para compensar o esforço inicial. Como a energia foi retirada dos arredores (o copo e sua mão), eles se sentem mais frios.