A decomposição do nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂) depende da temperatura. Aqui estão as equações para diferentes condições:

1. Aquecimento suave (abaixo de 200 ° C):

Cu (no₃) ₂ (s) → CuO (s) + 2 no₂ (g) + ½ o₂ (g)

Esta reação produz óxido de cobre (II) (CuO), dióxido de nitrogênio (NO₂) e gás de oxigênio (O₂).

2. Aquecimento forte (acima de 200 ° C):

2 Cu (não ₃) ₂ (s) → 2 CuO (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

Essa reação também produz óxido de cobre (II), dióxido de nitrogênio e gás de oxigênio, mas com uma estequiometria diferente.

Pontos de chave:

* Decomposição: O nitrato de cobre se decompõe em compostos mais simples quando aquecido.
* gás marrom-vermelho: O dióxido de nitrogênio (NO₂) é um gás marrom-avermelhado.
* Gas de oxigênio: O gás de oxigênio é incolor e inodoro.
* Óxido de cobre (ii): O óxido de cobre (ii) é um sólido preto.

Nota: A reação de decomposição é geralmente realizada em um exaustor porque o dióxido de nitrogênio é um gás tóxico.