A reação entre gás cloro (CL₂) e íons de brometo (Br⁻) é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento de halogênio
. Aqui está o que acontece:
A reação Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Explicação *
cloro é mais reativo que o bromo. Isso se deve ao menor tamanho atômico do cloro e à eletronegatividade mais forte, facilitando a obtenção de elétrons do cloro.
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O cloro desloca o bromo dos íons de brometo. O gás de cloro reage com os íons brometo, afastando os elétrons dos íons de brometo e formando íons cloreto (CL⁻). Isso resulta na formação de gás de bromo (BR₂).
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A reação é uma reação de redução de oxidação (redox). O cloro é reduzido (ganha elétrons) enquanto o bromo é oxidado (perde elétrons).
Observações *
Mudança de cor: Se você misturar gás cloro com uma solução contendo íons de brometo, observará uma mudança de cor. A solução inicialmente incolor de brometo ficará marrom-avermelhada como formas de bromo (BR₂).
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Formação de líquido de bromo: Se a reação for realizada em uma solução, o bromo produzido poderá ser visto como um líquido marrom-avermelhado na parte inferior do recipiente.
Importância Essa reação demonstra a reatividade relativa dos halogênios e é um princípio importante usado na produção de bromo a partir da água do mar.
