conchas de elétrons completas são mais estáveis ​​do que as conchas de elétrons parcialmente preenchidas.

Explicação:

* Configuração de elétrons: Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável de elétrons, caracterizada por ter uma concha externa completa de elétrons.
* regra de octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa (casca de valência).
* Estabilidade: As conchas de elétrons completas têm um estado de energia mais baixo do que as conchas preenchidas parcialmente porque os elétrons são emparelhados e fortemente ligados ao núcleo.
* Repulsão: As conchas parcialmente cheias têm elétrons não emparelhados, que experimentam maior repulsão eletrostática. Essa instabilidade leva os átomos a buscar uma configuração mais estável.

Exemplos:

* gases nobres: Os gases nobres têm conchas de elétrons externas completas e, portanto, são extremamente estáveis ​​e não reativos.
* halogênios: Os halogênios têm sete elétrons na concha externa e são altamente reativos porque precisam ganhar um elétron para obter um octeto completo.
* metais alcalinos: Os metais alcalinos têm um elétron na concha externa e são altamente reativos porque tendem a perder esse elétron para obter uma concha completa.

Conclusão:

Em resumo, as conchas de elétrons completas são mais estáveis ​​do que as conchas preenchidas parcialmente, porque possuem estados de energia mais baixos e repulsão de elétrons com elétrons reduzidos. Este princípio explica a reatividade e a estabilidade dos elementos na tabela periódica.