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    Quantos átomos estão presentes em 41,23 gramas de sódio?
    Veja como calcular o número de átomos em 41,23 gramas de sódio:

    1. Encontre a massa molar de sódio:

    * A massa molar de sódio (Na) é de aproximadamente 22,99 g/mol.

    2. Calcule o número de toupeiras:

    * Divida a massa dada pela massa molar:
    * Moles de Na =(41,23 g) / (22,99 g / mol) =1,793 moles

    3. Use o número do Avogadro:

    * O número de Avogadro afirma que existem 6,022 x 10^23 átomos em uma toupeira de qualquer substância.
    * Multiplique o número de toupeiras pelo número de Avogadro:
    * Átomos de Na =(1,793 moles) * (6,022 x 10^23 átomos/mol) =1,08 x 10^24 átomos

    Portanto, existem aproximadamente 1,08 x 10^24 átomos presentes em 41,23 gramas de sódio.
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