Sim, o acetato de sódio é altamente solúvel na água.

Aqui está o porquê:

* composto iônico: O acetato de sódio (nach₃coo) é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de acetato carregado negativamente (Ch₃coo-).
* solvente polar: A água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons na molécula.
* Atração: A extremidade positiva das moléculas de água atrai os íons acetato negativo, enquanto a extremidade negativa das moléculas de água atrai os íons de sódio positivos. Essa forte atração entre moléculas de água e os íons de acetato de sódio permite que ele se dissolva rapidamente.

De fato, o acetato de sódio é tão solúvel que pode formar uma solução saturada contendo uma grande quantidade de acetato de sódio dissolvido.